溶液のモル濃度の求め方 密度1 19[g/cm3]37

溶液のモル濃度の求め方 密度1 19[g/cm3]37 。密度1。密度1 19[g/cm3]、37 0[wt%]の濃塩酸HClの飽和溶液の質量モル濃度、モル分率、溶解度を答える問題が出たのですが、解き方が分かりません

答えは書かなくても大丈夫です
解き方だけでも 教えてください 口の。口の質量パーセント濃度が /{} % の濃塩酸の密度は/ ^{} で
ある。 こ の濃塩酸 の質量は何か。 / ⑤ ⑦の濃塩酸 中に含まれる
塩化水素の質量は何か。 口② のの濃塩酸モル濃度を求めよ。 ただし, =溶液のモル濃度の求め方。/という単位で表現されるモル濃度とは。一般的に広く用いられている
濃度の表示法で。溶液リットル中に溶けている目的物質溶質のモル比重
または密度=/; 純度または含量=/%と仮定; 分子量=
塩酸, , , %, , , , 過酸化水素水, , , %, ,
, -重量百分率濃度, 溶液中の溶質の数。/%。%。単に%でも表す
。例。塩化ナトリウム+→ のに対し水重量に溶解したものを
示す。

調整。試薬名, 市販試薬ラベルを参照, モル濃度 /, 調 製 法, 簡易体積比 濃。水
塩酸 , 濃塩酸= 約 % 密度/, 約 /, 刺激臭 /, 濃
塩酸1に水を加えて全量を2倍の体積にする, 。 /, 濃塩酸1に水を加えて

密度1.19[g/cm3]37.0[wt%]の濃塩酸HClの飽和溶液の質量モル濃度質量モル濃度ですか?沸点上昇とか凝固点降下では使いますが普通は体積モル濃度 モル/L の気がします。間違ってたらごめんなさいね。密度1.19[g/cm3]の濃塩酸1L=1000cm3の質量は1.19[g/cm3] × 1000cm3 = 1190g です 塩酸の濃度は 37.0[wt%] = 37% ですから1190g × 37/100 = 440g 塩酸の分子量は 36.5 だから 1モル=36.5g/モル440g ÷ 36.5g/モル = 12モル/L になります。さて塩酸HClのモル分率と水100gに対するHClの溶解度を答えるのですが濃塩酸1190g 中に 塩酸HCはl 440g=12モル 水 H2Oは 750gこうしたことから多分ご自分で出来ますよね

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